利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是

A．乙烯與水反應(乙醇)

B．乙烯與氯氣反應(1，2-二氯乙烷)

C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)

D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)(　　)

A．Qc不變，K變大，O2轉化率增大

B．Qc不變，K變大，SO2轉化率減小

C．Qc變小，K不變，O2轉化率減小

D．Qc增大，K不變，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是(    )。

A．Na          B．Fe            C．C           D．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末            b．點燃A中酒精燈

c．加入濃鹽酸                d．點燃D處酒精燈

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出                   。

（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是______________。

（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氧化還原反應一定有氧元素參加   

B．失電子難的原子其得電子的能力一定強

C．金屬單質(zhì)只具有還原性           

D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   則下列說法正確的是

A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原    

B．每生成1molSO2轉移6mol電子

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物 

D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

 

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式__________（各寫一種）。

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為__________。

（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下:

下列有關香葉醉的敘述正確的是(      )

A.香葉醇的分子式為C10H18O    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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同步練習冊答案