四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(    )

 

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。

(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。

(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________________________________________。

(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是____。

(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是____。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是____；電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是__________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是______。

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 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小  于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　)

    A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

    B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

    C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

    D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________

________________________________________________________________________。

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現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖所示是分離操作步驟流程圖。請在相應(yīng)橫線上填入適當(dāng)?shù)脑噭⑦m當(dāng)?shù)姆蛛x方法及所分離的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

(1)試劑：a________________；b________________。

(2)分離方法：①________；②________；③________。

(3)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；C________________；D________________；E________________。

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