Question

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，則對PH₄I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物         
B．加熱時PH₄I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng) 
D．它可由PH₃和HI化合而成．

Answer 1

分析 M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素．
（1）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3形成的化合物A為NH₃，N、H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子B為N₂H₄，氨氣分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，N₂H₄分子中N原子之間形成1對共用電子對，N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）結(jié)合三、四周期容納元素種數(shù)確定與氧原子序數(shù)之差，進而計算Se的原子序數(shù)；根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式；氨氣與氯化氫的反應(yīng)生成氯化銨；
（3）同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則PH₄I與NH₄Cl性質(zhì)相似，根據(jù)NH₄Cl的性質(zhì)判斷．

解答 解：M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素．
（1）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3形成的化合物A為NH₃，N、H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子B為N₂H₄，氨氣分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，N₂H₄分子中N原子之間形成1對共用電子對，N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（2）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數(shù)相差8+18=26，則Se的原子序數(shù)為8+26=34，其最高價為+6，最高正價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄；Z的氫化物為氨氣，與氯化氫相遇時反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，
故答案為：34；H₂SeO₄；有白煙生成；
（3）同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則PH₄I與NH₄Cl性質(zhì)相似，則
A．PH₄I與NH₄Cl性質(zhì)相似，都屬于離子化合物，故A錯誤；
B．PH₄I與NH₄Cl性質(zhì)相似，具有熱不穩(wěn)定性，加熱易分解，分解產(chǎn)物為PH₃和HI，HI受熱分解得到氫氣和紫色的碘蒸氣，故B正確；
C．由NH₄Cl的性質(zhì)判斷，該化合物能與強堿發(fā)生反應(yīng)生成PH₃，故C正確；
D．根據(jù)NH₄Cl的性質(zhì)判斷，PH₃與HI化合可生成PH₄I，故D正確；
故答案為：A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素結(jié)合元素的原子序數(shù)關(guān)系進行推斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．