【題目】Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式:

①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.0 kJmol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJmol-1;

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol-1

④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.0 kJmol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CO的燃燒熱為________________。

(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是____________。

(3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式:_________________________

Ⅱ.常溫常壓下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

【答案】-283.0 kJmol-1吸熱由熱化學(xué)方程式①減去熱化學(xué)方程式②可得C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+173.5 kJmol-12CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1 214.0 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJmol-1

【解析】

Ⅰ. (1) 燃燒熱(ΔcH0)是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量;根據(jù)反應(yīng)③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566.0 kJmol-1得反應(yīng)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-890.0 kJmol-1,由故CO的燃燒熱為-283.0 kJmol-1;

(2)由熱化學(xué)方程式①減去熱化學(xué)方程式②可得C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+173.5 kJmol-1,故熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

(3)已知③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566.0 kJmol-1;④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH4=-890.0 kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,由④×2+③得反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) ΔH=ΔH4×2+ΔH3=-1 214.0 kJmol-1

Ⅱ.因生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收,可得100CaCO3沉淀,CaCO3的物質(zhì)的量是1mol,由碳元素守恒可知,二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol,即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q,而完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳,則放出的熱量為Q×2=2Q,熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_______、_______;

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______,O原子的雜化方式為_______,

鍵角:H-C-H_______H-O-C。(“<”、“>”、“=”)

(6)CuCl形成某種化合物的晶胞如下圖所示,Cu的配位數(shù)是________,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

鍵能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的濃度是____________,0~50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)______Kc(C)(“<”、“>”“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(“A”、“B”“C”)點(diǎn)。

計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________________。

(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )。

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L1

D. 達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

(4)請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案