下圖是常見物質(zhì)間的反應關(guān)系,其中并且部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液態(tài),其余為氣體。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等。根據(jù)圖中關(guān)系:
(1)推斷化學式:X ;A ;B ;D 。
(2)寫出C→E反應的化學方程式 。
(3)寫出X→A反應的離子方程式(OH-足量) 。
(4)治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯,在人體體液中的酶的作用下,緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子,同時生成二氧化碳和水,寫出該反應的化學方程式: 。
(1)NH4HCO3(1分);NH3(1分);H2O(1分);NO(1分)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3) NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑(2分)
(4) 4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O(2分)
解析試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知,A既能與酸反應,也能和堿反應且均生成氣體,因此A是弱酸的銨鹽,則A是氨氣。C能和過氧化鈉反應生成E,則E應該是氧氣,C是CO2。氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水,即D是NO。B是液態(tài),則B應該是水。又因為X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等,所以X是碳酸氫銨。
(1)根據(jù)以上分析可知,X、A、B、D的化學式分別是NH4HCO3、NH3、H2O、NO。
(2)過氧化鈉和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣,則C→E反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)碳酸氫銨與足量強堿反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑。
(4)三硝酸甘油酯在催化劑的作用下被氧化生成NO、CO2和水,反應的化學方程式為4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O。
考點:考查無機框圖題的有關(guān)判斷
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
A_____、乙____ ,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學式是__________。
(2)寫出反應②的化學方程式: ____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):
(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式: 。
(2)寫出X→Y的離子方程式: 。
(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式: 。
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是 。
A.有強氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) |
B.有強還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) |
C.有強氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌 |
D.有強還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y是短周期同主族元素,Z是過渡元素,化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
(1)X的元素符號為_______,Z2Y的化學式為_______。
(2)藍色溶液中含有的陰離子是 。
(3)過程②中發(fā)生反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
又知甲、乙、丙分子均含有10個質(zhì)子。
(1)根據(jù)以上條件,可以確定A、B、C、D四種元素中三種,不能被確定的第四種元素是 (填寫選項的編號,下同)(①A ②B ③C ④D)
寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認的反應的化學方程式:
(2)以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素,其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同,這個條件是 。
A.化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應
B.化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì),其中只有甲有刺激性氣味
C.通常情況下乙和丁不發(fā)生反應,若將乙、丁、單質(zhì)C混合,立即發(fā)生化合反應。
D.單質(zhì)C和化合物丁不能共存。
依據(jù)該條件推斷,第四種元素在周期表中的位置為 。
(3)按(2)中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類反應,其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物,反應②、③、④、⑤
的生成物可以是一種或幾種。請回答下列問題:
(1)A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時,若反應①用于生產(chǎn)半導體材料,則M為________ Y為 。
(2)A為金屬單質(zhì)時,若M為NaAlO2溶液,N為棕黃色溶液,反應⑤的離子方程式是 。
(3)反應①在常溫下進行時,也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請列舉一例(要求反應①中只有一種元素的化合價發(fā)生變化):A、B的化學式分別是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:
請回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是 .
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) .
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.
①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖).A物質(zhì)的化學式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是
A.乙醇蒸氣通過灼熱的CuO粉末 | B.二氧化碳通過Na2O2粉末 |
C.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應 | D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
進行化學實驗、觀察實驗現(xiàn)象,通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是( )
A.將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應得到紅棕色的氣體,說明NO為紅棕色氣體 |
B.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色,則溶液中含Na+ |
C.在AgNO3的溶液中加入鋅粉,能置換出銀,說明Ag+的還原性比Zn2+強 |
D.濃硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,說明濃硫酸具有吸水性 |
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