Question

9．下列推斷合理的是（　　）

• A． 明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體可用作凈水劑
• B． 將1molCu置于2molH₂SO₄的濃硫酸中加熱，畫(huà)有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗
• C． 濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
• D． 將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

Answer 1

分析 根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析凈化水的原因；銅只與濃硫酸反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)；利用濃硫酸性質(zhì)來(lái)分析與銅的反應(yīng)；利用二氧化硫的漂白性和還原性來(lái)分析解答

解答 解：A、明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中水解形成Al（OH）₃膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；
B、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故銅不能消耗完全，故B錯(cuò)誤；
C、濃H₂SO₄雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，則將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題雖然簡(jiǎn)單，但是從多方面考查了元素化合物及膠體性質(zhì)，覆蓋面廣，是一好題．