15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)要寫成分子式的形式；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．銅與鐵離子能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
D．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留整體形式．

解答 解：A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)要寫成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片加入三氯化鐵溶液中，鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．碳酸氫根離子需要保留整體形式，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　　）
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
BFe0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質(zhì)CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)20%30%50%
將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）經(jīng)發(fā)現(xiàn)，石蠟與碎瓷片混合共熱的產(chǎn)物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴生成，0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時(shí)，得到的兩種生成物的物質(zhì)的量均為1.2mol．則該烴的分子式為C6H12．該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中所有碳原子均處于同一平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)．丙在常溫下為無(wú)色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見(jiàn)化合物，它們?cè)谝欢l件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（反應(yīng)中生成的水已略去）

（1）X的化學(xué)式Na2S，指出乙單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)反應(yīng)方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證C物質(zhì)：取少量試液，向其中滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明有硫酸根離子，再用洗凈的鉑絲蘸取代少量試液，做焰色反應(yīng)，若出現(xiàn)黃色火焰，則說(shuō)明含有鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-這個(gè)反應(yīng)的原理屬于是強(qiáng)酸制弱酸．（填“屬于”或“不屬于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一不能壓縮的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高，壓強(qiáng)增大，平衡可能不移動(dòng)
B．改變條件，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．只增大C的濃度，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入A，再次達(dá)平衡，C的體積分?jǐn)?shù)可能降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分子式為C3H8O的有機(jī)物，分子中有一個(gè)氫原子被苯基取代所得的產(chǎn)物中，能與鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說(shuō)法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
①若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對(duì)環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．酸性鋅錳干電池是以鋅筒作為負(fù)極，并經(jīng)汞齊化處理，使表面性質(zhì)更為均勻，以減少鋅的腐蝕．正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個(gè)混合糊狀物．正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導(dǎo)體．由于酸性錳鋅干電池制作簡(jiǎn)單、價(jià)格便宜，在干電池市場(chǎng)占有很大份額，但是他也具有一些致命的缺點(diǎn)；存放時(shí)間縮短，放電后電壓下降較快等，因此廢酸性鋅猛干電池的綜合利用非常重要．上圖是某小型化工廠處理廢干電池的流程簡(jiǎn)單示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）從冶煉廠制得純凈金屬是鋅，該金屬可用于電池底部的鐵片的防腐，采用的防腐措施是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（2）粉狀化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收時(shí)得到的產(chǎn)品A的主要成分是NH4Cl，將該混合物分離的方法是過(guò)濾．
（3）隔絕空氣，高溫條件下，焙燒爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2．煙氣的主要成分是CO2．

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