Question

14．在25℃時，由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol•L^-1，該溶液不可能是（　�。�

• A． 0.01 mol•L^-1的碳酸鈉溶液
• B． pH=12的Ba（OH）₂溶液中
• C． 0.01 mol•L^-1的醋酸
• D． 0.01 mol•L^-1的鹽酸

Answer 1

分析 根據(jù)水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；據(jù)此選擇即可．

解答 解：A．由水電離出氫離子的濃度為1×10^-12 mol•L^-1，水的電離受到抑制，碳酸鈉溶液中水的電離受到促進，故A選；
B．由水電離出氫離子的濃度為1×10^-12 mol•L^-1，水的電離受到抑制，可能為強堿溶液，此時氫離子濃度等于1×10^-12，pH=12，可能是pH=12的Ba（OH）₂溶液，故B不選；
C．0.01 mol•L^-1的醋酸，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01 mol•L^-1，則水電離出的c（H⁺）大于1×10^-12mol•L^-1，故C選；
D．0.01 mol•L^-1的鹽酸，HCl電離的氫離子濃度等于0.01 mol•L^-1，則水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查了pH的有關(guān)計算，注意水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度較�。�