已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素D與A為同族元素,元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質(zhì)中的主要成分。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.離子半徑:E>B>C
B.熔點(diǎn):CE<DE4
C.C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
A
A是碳,B是氧,C是鈉,D是硅,E是氯。熔點(diǎn):NaCl>SiCl4,B錯(cuò)。Na2O與Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型不完全相同,C錯(cuò)。選項(xiàng)D中的順序應(yīng)為D、A、E,D錯(cuò)。
點(diǎn)撥:本題考查元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系,意在考查考生的分析推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
①微粒半徑:K>Al3>S2>Cl
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(  )
A.XY2一定是分子晶體
B.XY2的電子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈堿性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式:______________________________。
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略):

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________;F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________,化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是(  )
元素
代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H>J>A
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(  )
A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式:________。
(3)若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒,且B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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