Question

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)在水溶液中分別電離出N

H

+ 4

、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HC

O

- 3

、S

O

2- 4

中的不同陽離子和陰離子，已知：
①甲溶液分別與其他三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）丙的電離方程式為

MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-

（2）丙中陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）加熱丁的固體生成三種氣體，其化學(xué)方程式為

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（4）甲、乙反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

（5）乙、丁反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

（6）甲、丁以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；
0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；
向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃．
（1）強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離；
（2）陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；
（3）碳酸氫銨受熱分解會生成氨氣、水以及二氧化碳；
（4）氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（5）氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)物根據(jù)量的不同而變化，根據(jù)離子之間的反應(yīng)及量的多少來書寫．

解答：解：根據(jù)②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H₂SO₄；所以B正確；
根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl^-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）₂，故A正確；
乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是NH₄HCO₃；
（1）氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-，
故答案為：MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-；
（2）氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；       
（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解會生成氨氣、水以及二氧化碳，即NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）硫酸和碳酸氫銨反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應(yīng)，即HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（6）氫氧化鋇和碳酸氫銨等物質(zhì)的量反應(yīng)實質(zhì)是：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O．

點評：本題為推斷題，做題時注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．