【題目】下列反應的產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（ ）

①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

【答案】B

【解析】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列依次是③②①④；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，沸點為-89.7℃，易自燃，與空氣混合爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質(zhì)。

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成。請回答：

（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：

a→______→ → → →f

（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是____

（3）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是_____________。

（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是__________。

（5）裝置C中反應的化學方程式是____________；裝置D中反應的離子方程式是_____________。

（6）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學性質(zhì)是_________（填字母序號）。

A．堿性 B．不穩(wěn)定性 C．還原性 D．酸性

（7）實驗時處理尾氣的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(　　)

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A. SO2的溶液B. 苯C. 福爾馬林D. 氫溴酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應物，HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液）；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。

下列說法中正確的是

A. 通入H2—極與圖乙中的銅電極相連

B. 電池工作一段時間后，溶液pH減少

C. 當消耗0.025molN2時，則鐵電極增重1.6g

D. 通入N2―端的電極反應式為:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。

(1)如圖中儀器①的名稱是__________________。

(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.200 mol·L－1NaCl溶液，如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，裝置中存在的錯誤是________________________

(3)下列說法中正確的是 ______________________。

A．如圖中冷卻水從b處流出

B．溴水中提取溴：加入萃取劑后，塞上玻璃塞，如圖所示用力振搖

C．如圖靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體置于另一燒杯中

D．若按如圖放置溫度計，會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如右圖(夾持儀器略去），主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MsBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是_______，它在實驗中的作用是_________。

(2)步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是____________。

(3)步驟3中，第一次過濾得到的固體的物質(zhì)是_______；根據(jù)步驟3、4，總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________________________。

(4)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是_______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　)

A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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