Question

已知25℃時：①NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）?NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（a-b）KJ/mol
• B、當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）
• C、隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH^-）總是逐漸減小
• D、當?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．利用蓋斯定律將②-①可得水的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．可根據(jù)溶液中物料守恒判斷；
C．隨著鹽酸的逐滴加入生成NH₄Cl，促進水的電離，當HCl過量，HCl抑制水的電離；
D．當V=20時，恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，據(jù)此分析．

解答：解：A．利用蓋斯定律將②-①可得水的電離方程式，水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）KJ/mol，故A錯誤；
B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，生成NH₄Cl和NH₃?H₂O，根據(jù)溶液中物料守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故B正確；
C．隨著鹽酸的逐滴加入生成NH₄Cl，促進水的電離，當HCl過量，HCl抑制水的電離，所以隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH^-）是先增大后減小，故C錯誤；
D．當V=20時，恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運用，易錯點為C，注意酸堿鹽對水電離的影響．