Question

14．（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．

①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B試管加熱，觀察到的現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
③另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按體積比1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液并不像想象的那樣褪色．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）實(shí)驗(yàn)室中采用如圖2所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止；有尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 （1）①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，生成物都無(wú)漂白性；
（2）根據(jù)裝置圖可知，可活動(dòng)的銅絲可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止，氣球可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣，防止污染空氣．

解答 解：（1）①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，
故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，生成物都無(wú)漂白性，化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）根據(jù)裝置圖可知，可活動(dòng)的銅絲可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止，氣球可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣，防止污染空氣，所以該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止、有尾氣處理裝置，
故答案為：可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止、有尾氣處理裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，氯氣和二氧化碳漂白原理的不同，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，生成物都無(wú)漂白性，為本題易錯(cuò)點(diǎn)，做題時(shí)注意．