18．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

分析 A、電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁；
B、根據(jù)陽(yáng)極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷；
C、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
D、電解精煉銅時(shí)，純銅板作陰極，粗作陽(yáng)極，電解液是含有銅離子的可溶性的鹽溶液．

解答 解：A、電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁，故A正確；
B、電解精煉銅時(shí)，因?yàn)榇帚~含有雜質(zhì)，所以開(kāi)始通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故B正確；
C、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，故C正確；
D、電解精煉銅時(shí)，純銅板作陰極，粗作陽(yáng)極，電解液是含有銅離子的可溶性的鹽溶液如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電解精煉銅的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A電石與飽和食鹽水混合，
檢驗(yàn)乙炔氣體		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，
驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱		NaBr溶液KI溶液
C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，
證明發(fā)生了消去反應(yīng)		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱		飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某學(xué)生將少量CaCO3顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的物質(zhì)的量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B
A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積約為7.84L；
（3）用溶液中H+離子濃度的減小來(lái)表示該反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速度為0.2mol/（L•min）；
（4）在0～2min反應(yīng)速率逐漸增大的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（5）改變下列條件不能使該反應(yīng)速率增大的是AB
A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸
C．改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸           D．將CaCO3顆粒改為粉末．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子得電子能力減弱
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成x mol的A-B鍵
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時(shí)生成x mol的B2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：乙炔．
（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2C≡CCH2OH．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2種．
�。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性，故稱為堿金屬
B．石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是純堿
C．過(guò)氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產(chǎn)生白色沉淀，又能產(chǎn)生氣體
D．金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點(diǎn)大于Rb

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