【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____，固體B是_____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水配成溶液，然后加入過量K2CO3溶液使BaCl2完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，則試劑a為K2CO3溶液，過濾后BaCO3沉淀加入足量鹽酸可生成BaCl2溶液，則試劑b為鹽酸，在蒸發(fā)過程中過量的鹽酸揮發(fā)，因此經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2；操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體KCl，據(jù)此進(jìn)行分析。

（1）操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，應(yīng)為溶解；操作②是分離固體和液體的操作，應(yīng)為過濾；

故答案為：溶解；過濾；

（2）固體溶解后加入過量K2CO3溶液使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾后BaCO3沉淀加入足量的鹽酸可生成BaCl2溶液，在蒸發(fā)過程中過量的鹽酸揮發(fā)，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2；

故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和氯化鉀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O；

故答案為：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl；BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能。

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是___________，碳、氮硅的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼�原SiO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫出氮化硅與過量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類型為___________。

(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是_________________________________。

(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（ ）

A.能使品紅溶液褪色

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)

D.可在紅酒中大量添加SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C. “PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol

(3)對于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

（查閱資料）

i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為___________，最后拆除裝置。

(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（實(shí)驗(yàn)二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定時(shí)1.000×10－4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用___________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。

(6)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：___________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下：

(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是___________________________________。

(2)“反應(yīng)”中加入有機(jī)堿——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會(huì)影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如右圖所示。

①“反應(yīng)”中，當(dāng)pH＝____時(shí)，停止加入三辛胺。

②使用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________________________________________。

(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物。

②磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。

請根據(jù)題中信息，補(bǔ)充完整“提純”步驟的實(shí)驗(yàn)方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有機(jī)層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

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【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

①氣體顏色加深

②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2

（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

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