Question

實驗室欲用膽礬配制250mL0.2mol?L^-1 的CuSO₄溶液．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
A．計算　B．稱量　C．溶解　　D．

 

   E．

 

  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有

 

和

 

（填儀器名稱）
（3）經計算需要稱取CuSO₄?5H₂O的質量為

 

．
（4）若稱取膽礬時砝碼被放在左盤（10g以下用游碼），則配制的CuSO₄溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；若定容時仰視刻度線，則配制的CuSO₄溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）從準確配制好的CuSO₄溶液中取出50mL，則這50mL CuSO₄溶液的物質的量濃度為

 

，所含Cu²⁺的質量為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）（2）根據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器、判斷正確的操作順序；
（3）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（4）根據天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，據此計算；
定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大；
（5）溶液具有均一性，依據n=CV計算銅離子的物質的量，依據m=nM計算銅離子的質量．

解答： 解：（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：移液；洗滌；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250 mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）用膽礬配制250mL0.2mol?L^-1 的CuSO₄溶液，需要膽礬的質量=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5g；
（4）若藥品與砝碼放反，根據天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，故實際稱量硫酸銅晶體的質量為12g-0.5g=11.5g，稱取的溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，依據C=

n

V

可知，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；
（5）溶液具有均一性，溶液的濃度與所取溶液體積無關，所以從準確配制好的CuSO₄溶液中取出50mL，則這50mL CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.2 mol?L^-1，50mL CuSO₄溶液所含銅離子的物質的量等于硫酸銅的物質的量=0.2 mol?L^-1×0.05L=0.01mol，質量為64g/mol×0.01mol=0.64g；
故答案為：0.2 mol?L^-1；0.64g．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等，明確配制過程和原理是解題關鍵，題目難度不大．