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用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+．、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的種流程如下．

(1)在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是________．

(2)反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為________．

(3)加入氧化鋅調節(jié)pH＝＝4.5，反應5的離子方程式為________．

(4)鋅粉不在反應4之前加入的原因是________．

(5)若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有________．

答案：
解析：

　　(1)增大反應物接觸面積，使反應3反應速率加快

　　(2)2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O或6Fe2+＋ClO3－＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O

　　(3)ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2OFe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+或3ZnO＋2Fe3+＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Zn2+

　　(4)Zn與H+以及Fe3+反應，將增加Zn的用量以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉(或氯酸鈉)的用量(其他合理答案均可)

　　(5)H2　Cl2　Zn


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（13分）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。

(2) 反應4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為。

(3) 加入氧化鋅調節(jié)至pH=4.5，反應5的離子方程式為。

(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分為四氧化三鐵）、赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵）、菱鐵礦石（主要成分為碳酸亞鐵）等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應為：?

完成下列問題：?

（1）寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：________________________________。

（2）紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：________________________________。


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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。

(2) 反應4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為。

(3) 加入氧化鋅調節(jié)至pH=4.5，反應5的離子方程式為。

(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調節(jié)至pH=4.5，反應5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有。

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