Question

（10分）某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為； ；試寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式： ；

（3）沉淀丙可能是 ；（填化學(xué)式）。

（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ；

 

Answer 1

（10分，每空2分）（1）2S2－ +SO32-+6H+＝3S ↓+3H2O

（2）Al3++３HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O

（3）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 （僅答B(yǎng)aCO3得1分）（4）AlO2－、S2－、SO32－、 Na+

【解析】

試題分析：（1）向該無色溶液中加入過量的HBr,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀甲，證明含有S2－、SO32－，產(chǎn)生的沉淀是S，該反應(yīng)的方程式是：2S2－ +SO32-+6H+＝3S ↓+3H2O；產(chǎn)生的氣體甲可能是H2S，也可能是SO2，（2）向溶液甲中加入過量的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，證明在甲溶液中含有Al3+，則向原溶液中加入過量的酸產(chǎn)生Al3+，說明在原溶液中含有AlO2－；由于Fe(OH)3是紅褐色，AlO2－與Al3+會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，因此無Fe3＋、AlO2－；由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++３HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑；在酸性環(huán)境加入NH4HCO3溶液，產(chǎn)生的氣體乙是CO2,該分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O；（3）向溶液乙中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此沉淀丙可能是BaCO3 或 BaCO3和BaSO4；產(chǎn)生的氣體丙是氨氣NH3． （4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有AlO2－、S2－、SO32－，這些都是陰離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，還應(yīng)該含有陽離子。由于Fe3+已經(jīng)確定不產(chǎn)生，Ag+與S2－、SO32-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以含有的陽離子只能是Na+．因此可以肯定存在的離子有AlO2－、S2－、SO32－、 Na+。

考點(diǎn)：考查溶液中離子存在的鑒定及離子大量共存的知識。