在下列反應(yīng)中，氨做還原劑的是（   ）。

A、

　　
　　 　　

△

　　 　　
 
NH3+HCl= NH4Cl

B、 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2

D、 NH3+NaH=NaNH2+H2

 

答案：B
提示：

氨做還原劑時(shí)，其中的氮元素或者氫元素化合價(jià)升高，只有B符合題意，答案為B。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內(nèi)除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a．Na2O2與水反應(yīng)，使溶劑減少，降低NH3的溶解量，使氨氣逸出；
b．Na2O2與水反應(yīng)，放熱，使氨氣逸出；
c．
Na2O2與水反應(yīng)生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
Na2O2與水反應(yīng)生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當(dāng)制備H2、驗(yàn)證H2還原性并檢驗(yàn)H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序A→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，第一個(gè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二個(gè)B裝置中所盛的藥品是
無水CuSO4
無水CuSO4
；D裝置的作用是
防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)
防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)
．
②上述實(shí)驗(yàn)中如果使用的是純鋅，反應(yīng)速度往往較慢，為了加快H2產(chǎn)生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H2SO4改為濃H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固體NaCl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀H2SO4反應(yīng)），稀H2SO4及B裝置中固體足量，反應(yīng)后測(cè)得第一個(gè)B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為
65Y
16X
65Y
16X
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：______．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是______．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O 
精英家教網(wǎng)
H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是______（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是______（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：______，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是______．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是______，C單質(zhì)的制備方法是：______．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如1所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

精英家教網(wǎng)

（1）若燒瓶中盛裝N了hlh，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內(nèi)除h能產(chǎn)生lh外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
了．N了hlh與水反應(yīng)，使溶劑減少，降低NH3的溶解量，使氨氣逸出；
b．N了hlh與水反應(yīng)，放熱，使氨氣逸出；
c．______；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：了→______→______→______．
（h）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀HhSl4，則：
①當(dāng)制備Hh、驗(yàn)證Hh還原性并檢驗(yàn)Hh的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序了→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，第一個(gè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、第0個(gè)B裝置中所盛的藥品是______；D裝置的作用是______．
②上述實(shí)驗(yàn)中如果使用的是純鋅，反應(yīng)速度往往較慢，為h加快Hh產(chǎn)生的速率可采取的方法有______
了、將燒瓶放入熱水中．b、將稀HhSl4改為濃HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固體N了Cl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀HhSl4反應(yīng)），稀HhSl4及B裝置中固體足量，反應(yīng)后測(cè)得第一個(gè)B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

[選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：______．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是______．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是______（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是______（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：______，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是______．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是______，C單質(zhì)的制備方法是：______．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案