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4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　　）
①分子數(shù)相等
②原子數(shù)相等
③質量相等
④摩爾質量相等．
A．①④B．③④C．②③D．①②

分析 根據(jù)m=nM計算氧氣與臭氧質量，根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質的量之比，氧氣含有氧原子為氧氣分子2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧3倍，據(jù)此計算含有氧原子數(shù)目關系，結合摩爾質量計算質量關系．

解答 解：O2的摩爾質量為32g/mol，0.3mol O2含有0.6molO原子，質量為0.3mol×32g/mol=9.6g，
O3的摩爾質量為48g/mol，0.2mol O3含有0.6molO原子，質量為0.2mol×48g/mol=9.6g，
則分子數(shù)不等，原子數(shù)、質量相等，摩爾質量不等，
故選C．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含少量的氯化鈉，為測定該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內，滴加稀鹽酸至燒杯內溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質量為36.5g，同時測得反應后溶液的總質量為40.3g．請計算：
（1）反應生成的氣體質量為2.2g．
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（結果精確至0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于蛋白質的說法中，錯誤的是（　�。�
A．蛋白質是人體必需的生命物質
B．酶也是一種蛋白質
C．蛋白質是一種小分子化合物
D．蛋白質的相對分子質量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按如圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH為多少？（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑按B、C、D、A順序依次減小，且質子數(shù)之間的關系如下：d=2a，a+d=b+c，請回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制備其單質可采用電解熔融的NaCl（填化學式）；
（2）B、C、D三種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是H2SO4，A和D兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（填化學式）；
（3）寫出C單質與Cu0在高溫下反應的化學方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（如圖） 
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L（計算結果到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．甲同學取ag銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色
為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是D（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液
當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是液體被壓入長頸漏斗．
（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷�，不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應；使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．鐵粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下列反應：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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