15．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
C．甲烷和正丁烷D．紅磷和白磷

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體一定滿足兩個方面：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，以此進行解答．

解答 解：A、CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B、H和D，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C、甲烷和正丁烷的分子式不同，二者屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、紅磷和白磷為同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，題目難度不大，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質(zhì)的電子式．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標準狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為．
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為[Cu（H2O）4]2+，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為配位鍵．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是②④（填序號）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
（4）分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵；
（CN）2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則（CN）2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為Na2O；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）D的最高價氧化物的水化物的電子式：．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由小到大順序為（用分子式表示）CH4＜NH3＜H2O；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，其中Z的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示AC2的形成過程：
（4）F2C和F2E中，沸點較高的是H2O （填化學(xué)式），其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．
（5）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為161；A是五元環(huán)狀化合物，且分子中只有一個甲基．化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1mol B與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可生成1mol C和1mol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
Ⅱ．一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）F1的相對分子質(zhì)量是80．
（2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A、E．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有2種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D含有相同的官能團、分子中含有三個甲基；
②-OH、-Br連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正確的是（　　）
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g） 的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B．1mol S（g） 與1 mol O2（g） 反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個S（g）與1個O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Y＞Z
B．核電荷數(shù)：a＞b
C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就能將甲苯、環(huán)己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來，該試劑可以是（　　）
A．溴化鉀溶液B．溴水C．高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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