Question

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

• A． 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• C． 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 相同溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)；
C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；
D、濃度越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故A錯誤；
B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)，故B錯誤；
C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol•L^-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol•L^-1的反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題側(cè)重考查反應(yīng)速率及平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．