5．將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
C．通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

分析 堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，
A、通入CH4的電極為負(fù)極，故A錯誤；
B、通入氧氣的電極為正極，發(fā)生的電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C、通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C錯誤；
D、甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3固體  ②液態(tài)SO3③BaSO4晶體  ④蔗糖 ⑤鹽酸 ⑥銅⑦KOH溶液 ⑧H2SO3⑨H2O．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③，屬于非電解質(zhì)的是：②④．屬于弱電解質(zhì)的是：⑧⑨．
（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

  （3）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．?dāng)嗔?mol N≡N鍵需要能量946KJ
（4）1000℃時硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是+4，SiCl4的電子式為．
（2）上述流程中，高溫氣化存在多個反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是因為雜質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4．
（3）高溫氣化后的固體殘渣除碳（C）外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和Al2O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C，再向濾液中通入足量CO2，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過濾得到C，再向濾液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁）．
（4）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（5）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．用該電池電解硫酸銅溶液一段時間后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液復(fù)原．則這段時間內(nèi)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖及關(guān)于用途的描述，正確的是（　　）
A．
如圖裝置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如圖裝置：用于分離兩種沸點不同的物質(zhì)
C．
如圖裝置：收集氨氣時，從a口進(jìn)氣b口排氣
D．
如圖裝置：可用來快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E．
A．2mol/LNa2CO3溶液          B．品紅溶液             C．0.5mol/L BaCl2溶液          D．0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實驗：
操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）溶液變成血紅色固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35.7%（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�
A．加熱濃硫酸和乙醇的混合物至170℃制備收集C2H4：連接a→d→f
B．制備收集NO2：連接a→c→f
C．制備收集Cl2：連接a→d→e
D．制備收集NH3：連接b→d→e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置如圖1是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸水，干燥O2．
（3）D裝置中MnO2的作用是催化劑，加快O2的生成．
（4）燃燒管中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O．
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（6）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46．
（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O（若不能，則此空不填）．
（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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