【題目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。隨著BaOH2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c點加入BaOH2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

【答案】D

【解析】試題分析:NH4AlSO42物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4,Al3++3OH-=AlOH3,當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBaOH2,加入的Ba2+0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加BaOH2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程。划SO42-完全沉淀時,共需加入0.02molBaOH2,加入0.04molOH-,Al3+反應掉0.03molOH-,生成AlOH30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應,此時溶液中NH4+完全反應,此時溶液為氨水溶液,沉淀達最大為BaSO4AlOH3;繼續(xù)滴加BaOH2,AlOH3溶解,發(fā)生反應AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAlOH3完全溶解,需再加入0.005molBaOH2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。A、由分析可知,從開始到a點,發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4,Al3++3OH-=AlOH3,a點對應的沉淀為BaSO4AlOH3,溶液的溶質(zhì)是(NH42SO4,那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性,故A錯誤;B、由分析可知,b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4NH4++OH-=NH3H2O,故B錯誤;C、由分析可知,c點加入BaOH2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以=0.25L=250ml,故C錯誤;D、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應;A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____;B_____;C_____;D_____

(2)C的一價陰離子的結構示意圖_____;

(3)D元素的最高價氧化物的結構式是_____

(4)C、D兩元素形成的化合物電子式_____,分子內(nèi)含有_____鍵 (填極性或非極性).

(5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應的產(chǎn)物并不改變的是(

A.NaO2B.NaOHCO2

C.Na2O2CO2D.Na2CO3和鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________

(3)為了檢驗氧化過程中所得溶液中是否含有Fe2+,某同學取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36,Kw=1.1×10-13}

(II)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(a、b、cd)。

(2)寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,屬于有色金屬且在常溫下不溶于濃硝酸的是(  )

A.Fe

B.Mg

C.Al

D.Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。回答下列問題:

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________

(4) 砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列微粒中半徑最小的是(  )

A. Na B. F C. Al3+ D. Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中,YO3-S2-發(fā)生反應的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答:

1)此反應中,_______發(fā)生氧化反應,氧化劑是_______

2YO3-Y的化合價是_______。

3Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______,它可能處于第_______族。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

中的物質(zhì)

中的物質(zhì)

預測中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案