19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-→NH3↑+H2O
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

分析 A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應(yīng)生成CuS、硫化氫和硫酸鈉；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
C．漏掉碳酸根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸和氯化氫．

解答 解：A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，離子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，故A正確；
B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸的離子反應(yīng)為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱，離子方程為：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的是硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O═2H++SO42-+Cl-，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問題：
（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是Na（寫元素名稱），該元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH．
（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學(xué)式是CH4．
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（4）比較原子半徑大�。孩荩劲冢ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�；寫出⑤單質(zhì)分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：B．NH4I的電子式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OHD．K+最外層電子排布式：4S24P6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物．如圖所示：

已知：取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．B的沸點(diǎn)低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能．D有酸性、強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌．
完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A    DCH3COOOH
（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）在C的溶液中加入溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能原因：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，將濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋，下列各值始終增大的是（　　）
A．c（H+）B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲氫．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物），儲氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說法正確的是（　�。�
A．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B．D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e-═C6H12
C．B電極為電源的負(fù)極
D．H+由D電極室移向E電極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有人認(rèn)為人體是一架緩慢氧化的“高級機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷地補(bǔ)充“燃料”．按照這種觀點(diǎn)，人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（　�。�
A．水B．糖類C．脂肪D．蛋白質(zhì)

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