Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、①表示化學(xué)反應(yīng)2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）△H＞0
• B、②表示25℃時，用0.1 mol/LCH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液混合時，n （Mn²⁺）隨時間的變化
• D、④表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,氧化還原反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的相對高低判斷反應(yīng)的吸放熱情況；
B、20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
C、反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)速率越來越快；
D、酸的物質(zhì)的量越大，則和金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量越多．

解答： 解：A、根據(jù)圖示可以知道：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的，所以反應(yīng)是放熱的，即△H＜0，故A錯誤；
B、20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，和圖中的pH=7不相符，故B錯誤；
C、雖反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，故C錯誤；
D、體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大，所以分別加入足量的鋅，CH₃COOH溶液產(chǎn)生H₂的體積較大，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)的能量變化、酸堿混合的計算等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．