【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

【答案】D
【解析】解：A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+ ， Fe3+ ， 能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；
B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無(wú)現(xiàn)象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化則生成Fe3+ ， KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與（NH4）2SO4反應(yīng)生成（NH4）2Fe（SO4）2 ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．
A．根據(jù)Fe3+能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑；
B．根據(jù)NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無(wú)現(xiàn)象，遇Fe3+溶液變紅；
D．根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10﹣10 m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

﹣

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

﹣2

﹣

﹣2

﹣

﹣4

﹣3

﹣1

﹣

﹣3

﹣4

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周?chē)罱麶原子數(shù)目為 ， 若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是（　　）
A.2H2O 2H2↑+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O═HCl+HClO
D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng):①H++OH- H2O;②2H2+O2 2H2O;③HCl+NH3 NH4Cl; ④BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是( )
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng) 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是 和；當(dāng)1mol CuSO4參與反應(yīng)吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是 ， 整個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 得到8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和分子空間構(gòu)型皆相同的是( )
A.CO2和SO3
B.CH4和SiH4
C.BF3和PH3
D.HCl和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項(xiàng)編號(hào)）．

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學(xué)式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

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