【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。
演示實(shí)驗(yàn)1:金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng),該反應(yīng)的演示方法分別如圖中①②所示:
(1)現(xiàn)按圖①所示的方法,在室溫時(shí),向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失
B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色
D.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出
(2)請補(bǔ)充并完成①實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_____________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。
(3)按圖②所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.用鋁箔包住鈉
B.用錫箔包住鈉
C.直接將鈉投入水中
演示實(shí)驗(yàn)2:某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 |
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.濃硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
【答案】 ABD 用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀將其切下綠豆大小的鈉塊,并將剩余的鈉放回試劑瓶中 A NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ B
【解析】(1)將鈉投入到碳酸氫鈣溶液中,鈉先和水反應(yīng),呈現(xiàn)的現(xiàn)象是:鈉浮在水面上,熔化成一個(gè)光亮的小球,并四處游動,最后消失,生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣,所以恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出,答案選ABD;(2)做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中;(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,錫和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉,答案選A;(4)金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁;故所用試劑為:NaOH溶液;反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑; (5)既能和金屬鐵反應(yīng)又能和金屬鋁反應(yīng)的物質(zhì)是b稀硫酸,并且獲得的產(chǎn)物無污染;濃硫酸在常溫下可以使金屬鋁鈍化,稀硝酸可以和金屬反應(yīng)產(chǎn)生有毒的一氧化氮?dú)怏w,氫氧化鈉只和金屬鋁反應(yīng)而不與金屬鐵不反應(yīng);答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、有下列五種烴;①②③乙烷 ④戊烷 ⑤,其中互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號),②與⑤之間的關(guān)系為_____________,
②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)
Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題;
(1)寫出A的電子式________,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式,并注明③⑤反應(yīng)類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ,反應(yīng)類型________;
⑤ _____________________ ,反應(yīng)類型________;
(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A,所用的試劑為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí) 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時(shí) 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需__________________________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________(填序號)
a.定容時(shí)俯視刻度線 b.量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
c.當(dāng)容置瓶中液體占容積2/3左右時(shí),未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒有等溶液冷卻至室溫
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。
(6)通SO2氣體時(shí),還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平)
____________________________________________________________Na2SO4.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng) C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為__________(填序號)。
a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 、 。
(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x,取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化,反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同,反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定).由此可知x的數(shù)值為
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請回答下列問題:
(1)序號為⑦和⑧的儀器的名稱分別為______、________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的_________ (填序號)。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_________ (填名稱)。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號)。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的是____________ (填序號)。
(6)如上圖所示是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是__________
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.②是溫度計(jì),讀數(shù)是2.5 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)檢驗(yàn)方法及結(jié)論均正確的是( )
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明含有
C. 某溶液有白色沉淀是,說明含有
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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