8．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；
C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．至SO42-剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、一水合氨．

解答 解：A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．能源是人類(lèi)生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，開(kāi)發(fā)新能源，是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶．寫(xiě)出SO2用生石灰吸收的化學(xué)方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）肼（N2H4）是一種重要的火箭推進(jìn)劑，工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，該過(guò)程的反應(yīng)為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
①寫(xiě)出反應(yīng)物NaOH的電子式；②當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可得到還原產(chǎn)物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)10s后氫氣質(zhì)量減少0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大容器的體積，正反應(yīng)速率減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動(dòng)向逆反應(yīng)方向（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad．（選填編號(hào)）
a．壓強(qiáng)不變   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；請(qǐng)用文字描述該熱化學(xué)方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．酯類(lèi)是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-為烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；反應(yīng)③的類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是ABE．（填序號(hào)）
A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
任寫(xiě)一個(gè)以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）下列轉(zhuǎn)化中（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．C
A．乙醇制取乙醛        B．由制備    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化劑}{→}}{△}$2A
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶�(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
D．將甘氨酸和丙氨酸混合后縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管
C．將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體
D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（　　）
A．6種B．7 種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：
待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）的體積
①20.00mL NaOH溶液V1 mL
②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL
③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL
該新制的NaOH溶液的濃度c （mol/L）合理的是（　�。�
A．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$B．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
C．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$D．c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

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