Question

工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H₂O===NaClO₃＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案�、�NaCl＋H₂O===NaClO₃＋H₂↑

②復(fù)分解反應(yīng)　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

解析�、貼aCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到NaClO₃中的＋5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H元素由＋1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式：NaCl＋3H₂O===NaClO₃＋3H₂↑。

②由NaClO₃和KCl反應(yīng)生成KClO₃和NaCl，元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒(méi)有析出，只析出了KClO₃，說(shuō)明KClO₃的溶解度較小，小于其他晶體。