工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+
H2O===
NaClO3+
__________。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。
答案、NaCl+
H2O===
NaClO3+
H2↑
②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體
解析、貼aCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到NaClO3中的+5價(jià),故必定有一種元素的化合價(jià)要降低,經(jīng)分析只能是H元素由+1價(jià)降到0價(jià),因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式:NaCl+3H2O===NaClO3+3H2↑。
②由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KClO3和NaCl,元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化,故為復(fù)分解反應(yīng),其他晶體沒(méi)有析出,只析出了KClO3,說(shuō)明KClO3的溶解度較小,小于其他晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是 )。
A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
B.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y-
D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.CO(g)===C(s)+O2(g)
B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)
D.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B.堿性條件下,氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性
C.反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是( )
A.Cu2+>X3+>H+>X2+
B.X3+>H+>Cu2+>X2+
C.X3+>Cu2+>H+>X2+
D.X2+>H+>Cu2+>X3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑,很久才能消除,若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑,黑斑可以迅速褪去,其反應(yīng)的離子方程式為
MnO+H2C2O4+H+—→CO2↑+Mn2++
下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.乙二酸中C顯+2價(jià)
B.反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2
D.若有6 mol H+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子10 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述不正確的是( )
A.溫度一定,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
B.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
C.溫度一定時(shí),對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是( )
A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物
B.用分液的方法分離乙酸和乙醇的混合物
C.羧酸能發(fā)生取代反應(yīng)
D.羧酸均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有Mg、Al混合粉末10.2 g,將它溶于500 mL 4 mol·L-1的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,則需加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為( )
A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL
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