硼酸()的分子結(jié)構(gòu)為，應為三元弱酸，但由實驗測知水溶液中只表現(xiàn)為一元弱酸，與相似．已知溶液中不存在而以存在，如．則下列敘述中正確的是

[　　]

A．在水溶液中以形式電離，表現(xiàn)為一元弱酸

B．在水溶液中以形式電離，表現(xiàn)為一元弱酸

C．的酸酐為

D．硼酸鹽與適量酸反應，不會有硼酸生成

答案：BC
解析：

解析：硼酸分子中的硼原子還有一個空軌道，因此可與中的氧形成一個配位鍵，從而使發(fā)生電離；如B項中反應所示，硼酸可直接電離出；和中硼價態(tài)相同，故C正確；硼酸鹽屬弱酸鹽，因此可被強酸從其鹽中置換出硼酸．


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性；
A的第一電離能
＜
＜
B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個N3-相連的X+有
6
6
個．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
C
C

A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
（7）CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，
O
2+
2
的電子式可表示為
；1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高一化學（下） 題型：022

根據(jù)元素周期表知識可知B和鋁單質(zhì)及化合物相似；根據(jù)周期表中對角線規(guī)則，Be與鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)也相似

根據(jù)元素周期表知識可知B和鋁單質(zhì)及化合物相似；根據(jù)周期表中對角線規(guī)則，Be與鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)也相似．回答下列問題：

(1)寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式________．

(2)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式________．

(3)可用________溶液鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2，其離子方程式為：________．

(4)已知硼酸分子結(jié)構(gòu)為．硼酸為________酸(填“強”、“弱”)；0.1mol硼酸可被20mL 5mol·L－1 NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此可知它為________元酸(填“一”、“二”、“三”)；硼酸中B原子最外層有________個電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯______價，A的電負性______B的電負性；
A的第一電離能______B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：______．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是______，與同一個N3-相連的X+有______個．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是______
A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
（7）CaC2中
C2-2
與
O2+2
互為等電子體，
O2+2
的電子式可表示為______；1mol 
O2+2
中含有的π鍵數(shù)目為______．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰州市興化中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯______價，A的電負性______B的電負性；
A的第一電離能______B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體KClMgOCaO
晶格能/kJ?mol-171537913401
則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：______．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是______，與同一個N3-相連的X+有______個．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是______
A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
（7）CaC2中與互為等電子體，的電子式可表示為______；1mol 中含有的π鍵數(shù)目為______．

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