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相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是

A．銅片完全消耗時所用的時間

B．反應中轉移的電子總數

C．反應所消耗硝酸的物質的量

D．反應生成氣體的體積（標準狀況）

 

B

【解析】

試題分析：銅與濃硝酸反應化學方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；A．同質量的銅反應，由于硝酸濃度不同，反應速率不同，反應完全所用的時間不等，故A錯誤；B．銅的物質的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應都生成硝酸銅，銅的化合價都是由0價升高到+2價，銅失去電子數相同，故反應中轉移的電子總數相等，故B正確；C．等物質的量的銅與濃硝酸反應：Cu～4HNO3，銅與稀硝酸反應：3Cu～8HNO3，反應所消耗硝酸的物質的量不同，故C錯誤；D．等物質的量的銅與濃硝酸反應：Cu～2NO2，銅與稀硝酸反應：3Cu～2NO，反應生成的氣體體積不同，故D錯誤，故選B。

考點：考查濃硝酸、稀硝酸與銅反應的定量計算和性質判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）裝置E中的現象是 。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：

（4）該小組利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液（步驟I）→FeCl3溶液（步驟II）→FeCl3·6H2O晶體

①步驟I中通入Cl2的作用是 。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟： 、      、過濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ；

②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是               。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是（ ）

選項

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（ ）

 

操 作

現 象

結 論

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產生無色氣體

Na2O2沒有變質

B

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化

但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

C

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

D

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是（ ）

A．NF3既是氧化劑，又是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生無色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調研考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗設計能夠達到目的的是

選項

實驗目的

實驗設計

A

證明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl懸濁液中滴入KI濃溶液

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個電子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA

②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數目為NA

③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA

④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.2NA

⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA

A．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥

 

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