【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

C. Al(OH)3不溶于氨水；

D. HI具有酸性，也具有強的還原性；

A.向水中通入氯氣的離子反應為：Cl2+H2OH+ +HClO－+Cl－,次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正確；

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+, Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D錯誤；

正確選項B。

練習冊系列答案
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C. 0.40 D. 0.50

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A. 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D. 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

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A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質的量為4mol

C．參加反應的HCl的質量為146g

D．被還原的MnO2的物質的量為1mol

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A. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度

B. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

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D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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