Question

A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D與B也能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5mol氣體B，1molD單質(zhì)跟X反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)）氣體A，1molZ化合物跟X反應(yīng)放出0.5mol氣體B．試回答：
（1）這四種元素形成的五種簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)?div id="nhg9u7x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）這四種元素的原子半徑大小順序?yàn)?div id="2snkba7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，依據(jù)A與B能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物X和1：1的化合物Y，比較原子序數(shù)推斷A為氫，B為氧；X為H₂O，Y為H₂O₂，由D與B也能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物M和1：1的化合物Z，比較原子序數(shù)推斷：D為鈉；M為Na₂O，
Z為Na₂O₂，1molC單質(zhì)的化合物跟X反應(yīng)放出0.5mol氧氣，故C是氟；
依據(jù)1molNa單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)）氫氣，1mol過氧化鈉跟水反應(yīng)放出0.5mol氧氣，經(jīng)驗(yàn)證推斷合理，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，依據(jù)A與B能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物X和1：1的化合物Y，比較原子序數(shù)推斷A為氫，B為氧；X為H₂O，Y為H₂O₂，由D與B也能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物M和1：1的化合物Z，比較原子序數(shù)推斷：D為鈉；M為Na₂O，
Z為Na₂O₂，1molC單質(zhì)的化合物跟X反應(yīng)放出0.5mol氧氣，故C是氟；
依據(jù)1molNa單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)）氫氣，1mol過氧化鈉跟水反應(yīng)放出0.5mol氧氣，
綜上所述可知：A為氫，B為氧，C為氟，D為鈉，X為水，Y為雙氧水，M為氧化鈉，Z為過氧化鈉，
（1）H、O、F、Na形成的簡(jiǎn)單離子中氫離子只有1個(gè)電子層，故半徑最小，O、F、Na形成的簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故四種離子半徑大小關(guān)系為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞H⁺，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞H⁺；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故H、O、F、Na的原子半徑大小關(guān)系為：Na＞O＞F＞H，故答案為：Na＞O＞F＞H；
（3）O和F組成化合物，F(xiàn)的非金屬性比O強(qiáng)，故顯-1價(jià)，O顯+2價(jià)，故此物質(zhì)為OF₂，由H、O、F構(gòu)成的化合物為HFO，此物質(zhì)類似與HClO，因?yàn)镕元素吸引電子對(duì)的能力比O元素強(qiáng)，在次氟酸中F元素呈-1價(jià)，H元素為+1價(jià)，則O元素呈零價(jià)，次氟酸的電子式，故答案為：OF₂；；-1；-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識(shí)，屬于�？碱}．