Question

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃ 

一定條件  .

Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

常溫  .

 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化學鍵類型有

極性鍵（或共價鍵）、離子鍵

，SiH₄電子式為

．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是

吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）

．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)．  
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是

NH₄NO₃（或：硝酸銨）

．
（2）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為

MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O

．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值為

6

．（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

Answer 1

分析：（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，根據(jù)電子式的書寫方法來回答；
②根據(jù)液氨的性質(zhì)：易液化來回答；
③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎�氧化氮，二氧化到可以和水反�?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
（2）根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價鍵結(jié)合，電子式為：，故答案為：極性鍵（或共價鍵）、離子鍵；；
②液氨的性質(zhì)：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行，故答案為：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）；
③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎�氧化氮，二氧化到可以和水反�?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；NH₄NO₃（或：硝酸銨）．
（2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學方程式為：MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O，根據(jù)化學方程式，設(shè)0.184gMgSi₃O₈?nH₂O的物質(zhì)的量是x，得
                   MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O
                          1      4
                          x     0.050L×0.1mol/L-0.030L×0.1mol/L
 

1

x

=

4

0.050L×0.1mol/L-0.030L×0.1mol/L

，解得x=0.0005mol，所以MgSi₃O₈?nH₂O的摩爾質(zhì)量是

0.184

0.0005

=368g/mol，Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=6．
故答案為：MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O；6．

點評：本題考查學生復雜化學時的確立方面的知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．