某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C，
故選C．
點評：本題考查原電池設(shè)計，明確原電池及電解池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行確定電池類型，再根據(jù)得失電子判斷電極材料和電解質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（C12）：n（FeI2）=1：1時：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4C1-
B、向Ba（NO3）2溶液中通人SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
B將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液
C將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（　　）
A、
制取干燥純凈的NH3
B、
實驗室制取大量CO2氣體
C、
可以完成“噴泉”實驗
D、
測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、
實驗室制取并檢驗乙烯
B、
實驗室制取并檢驗乙炔
C、
實驗室制取并檢驗氨氣
D、
實驗室制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加熱粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解．已知：
離子Fe2+Cu2+Fe3+
沉淀完全時的pH9.66.43.2
（1）為除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加
 
溶液（選填A(yù)．H2O2  B．濃硫酸  C．高錳酸鉀溶液）．稍加熱，當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化為
 
后，慢慢加入
 
粉末（選填A(yù)．NaOH    B．CuO   C．Cu）攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，
 
（填操作名稱），以除去
 
沉淀．用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結(jié)晶，得到氯化銅晶體．
（2）如何檢驗濾液中Fe3+已沉淀完全：
 
．
（3）配制CuCl2溶液時，取CuCl2固體加蒸餾水溶解，此時溶液的pH值是
 
（填小于、大于還是等于7）；應(yīng)該向溶液中加入
 
溶液以抑制水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為
 
；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為
 
．
（2）Y中含有
 
個手性碳原子．
（3）Z能發(fā)生
 
反應(yīng)．（填序號）
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)           C．加成反應(yīng)       D．催化氧化反應(yīng)
（4）鑒別X和Z可用下列何種物質(zhì)
 
？
A．Br2水        B．酸性KMnO4溶液    C．FeCl3溶液      D．Na2CO3溶液
（5）1mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉
 
mol；
1mol Z在一定條件下與足量Br2充分反應(yīng)，需要消耗Br2
 
mol．
1mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H1是（　　）
A、-867kJ?mol-1
B、-574kJ?mol-1
C、-691.2kJ?mol-1
D、-925.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和鹽酸
B、明礬溶液和燒堿溶液
C、石灰水和二氧化碳
D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液

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