在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是（　�。�
分析：先根據(jù)反應進行到4min時二氧化硫的物質的量計算出平均反應速率，然后根據(jù)此速率計算出2min時消耗的二氧化硫的物質的量和剩余的二氧化硫的物質的量，根據(jù)反應時間越小，反應速率越大判斷反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量．
解答：解：當反應進行到4min時，二氧化硫的平均反應速率為：v=
△c
△t
=
2mol-0.4mol
2L
4min
=0.2mol/（L?min），
按照此反應速率，2min時消耗的二氧化硫的物質的量為：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L?min）=0.8mol，
由于濃度越大，反應速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時消耗的二氧化硫的物質的量大于0.8mol，
反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，
故選D．
點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，要求掌握化學反應速率的計算方法，本題的關鍵是理解隨著反應的進行，反應物的難度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了
118
．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時D的濃度為
1
1
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州二模）下圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是
BC
BC
．
A．適當升高溫度    B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強
C．增大空氣中O2的濃度     D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50%．則800℃時反應2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=
16
16
．
（3）某工廠每套設備每小時可生產(chǎn)20t 63%的硝酸（密度為1.4g/cm3）．假設工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列問題：
①該工廠設備所生產(chǎn)硝酸的物質的量濃度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？
3.8t
3.8t
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
精英家教網(wǎng)
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=
 
（2）適宜的催化劑能
 
（選填序號）．
a．改變反應的熱效應   b．降低生產(chǎn)能耗
c．加快反應速率       d．提高反應物的轉化率
（3）在2L密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達到平衡后，生成CO1 mol，此時向容器中同時加入2molCH3OH和4 mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（選填序號）．
     a．升高溫度           b．使用催化劑         c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應：2SO2+O22SO3,假設反應過程中溫度不變，當反應進行2min時，測得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應進行4min時，SO2的物質的量a為

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案