【題目】下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯誤的是（ ）

A．由于乙醇能溶解許多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可以用乙醇提取中藥中的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去

C．由于乙醇能夠以任意比溶解在水中，所以酒廠可以調(diào)制各種濃度的酒

D．由于乙醇易揮發(fā)，所以就有俗語“酒香不怕巷子深”的說法

【答案】B

【解析】

試題分析：乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（ ）

A. NaF B. MgI2

C. BaI2 D. KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若要使0.5mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后CH4與Cl2均無剩余，并生成的四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增加0.05mol，則需要Cl2的物質(zhì)的量為（ ）

A．1.75mol B．2mol C．1.25mol D．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH—CH2OH。請回答：

（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團(tuán)是 （名稱）。

（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為 ，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和乙酸
B.用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和苯
C.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，請回答下列問題：

（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。

（2）檢測Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式 。

（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學(xué)式）：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




①

②

③

④


3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



（1）寫出①元素的元素名稱 ．

（2）寫出⑩元素的元素符號 ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

（4）在這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）

（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ．（用化學(xué)式填寫）

（6）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是 ；最強(qiáng)的堿是 ；具有兩性的氫氧化物是 ．（用化學(xué)式填寫）

（7）從⑤到的元素中， 原子半徑最�。ㄓ迷胤柼顚懀�

（8）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)， 更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物．

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