Question

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號(hào)	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是______．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是______．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是______．
A．硼         B．鈹          C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明了原子核外______，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第______個(gè)
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是______，其中元素______的第一電離能反常高的原因是______．

Answer 1

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，則
（1）由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，
故答案為：E；
（2）離子的氧化性最弱，即其對(duì)應(yīng)的電離能最小，由表中數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420 kJ?mol^-1，數(shù)值最小，故U⁺
氧化性最弱，
故答案為：D；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無(wú)太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，
故答案為：C；
（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，可能為P區(qū)元素，氯化物的化學(xué)式為T(mén)Cl₃，
故答案為：P，TCl₃；
（5）相鄰兩個(gè)電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明核外電子分層排布的，且各能層能量不同．若U為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子時(shí)，可推知U在ⅠA族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生的，
故答案為：電子分層排布，且各能層能量不同；10；
（6）由上述分析可知，R最外層電子數(shù)為1，S的最外層電子數(shù)為2，T的最外層電子數(shù)為3，R、S、T若是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是R＜S＜T，其中由于S的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低，第一電離能反常高．
故答案為：R＜S＜T，S，S元素的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低．