11．短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)之和為16，原子半徑的大小關系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法正確的是（　　）
A．Y元素位于ⅥA族B．A、B、C都是非電解質(zhì)
C．C的沸點高于B的沸點D．A和C可發(fā)生氧化還原反應

分析 B和C均為10電子分子，結合X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化可知，Z的單質(zhì)為H2，常見的10電子分子（氫化物）有CH4、NH3、H2O、HF，且X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應生成A，Y為N，X為O時，符合短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)之和為16，原子半徑的大小關系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Z為H，Y為N，X為O，B為H2O，C為NH3，A為NO，
A．Y為N，位于第二周期VA族，故A錯誤；
B．B為水，為弱電解質(zhì)，而B、C為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．水中氫鍵數(shù)目多，則C的沸點小于B的沸點，故C錯誤；
D．C為NH3，A為NO，可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握10電子微粒、相互轉(zhuǎn)化來推斷物質(zhì)及元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意原子序數(shù)之和及原子半徑的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．阿魏酸的結構簡式為，符合下列條件的阿魏酸的同分異構體的數(shù)目為
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③與碳酸氫鈉溶液反應可生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．曙紅可用作指示劑及染料，其結構簡式如圖所示．下列有關曙紅的說法正確的是（　�。� 
A．不能與鹽酸發(fā)生反應
B．分子中含1個手性碳原子
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應
D．1 mol曙紅最多能與4 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．過量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視． 一種以引火性高的聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入
B．負極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40．該原子的核素符號是（　�。�
A．${\;}_{118}^{78}$PtB．${\;}_{78}^{118}$PtC．${\;}_{78}^{196}$PtD．${\;}_{118}^{196}$Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下面的要求及所給信息填空：
（1）某有機物用鍵線式      表示的分子式C6H14；系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基戊烷．
（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為C6H14．
（3）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結構簡式為．
（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴結構簡式為（CH3）2C=CHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�
A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在生產(chǎn)和生活上應用的含氯消毒劑、漂白劑有多種，如HClO、NaClO、ClO2等．
（1）氯氣是合成含氯消毒劑的原料．在催化劑、420℃的條件下，氧氣與氯化氫氣體反應可置換出氯氣，利用表數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
化學鍵 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
（2）氯氣溶于水，發(fā)生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，則該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列關于氯水的敘述正確的是AD（填寫序號）．

A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增強
B．向氯水中通人氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
C．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
D．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的穩(wěn)定性對
其生產(chǎn)和保存有實際意義．圖1是30℃時，三種漂白液中NaClO的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化關系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為3.5g'L-l．d-1．（常溫下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液體積變化忽略不計）
（4）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑．工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2，原理如圖2：
①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為．
②電解池中總反應的離子方程式為NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標準狀況）NH3，則理論上b電極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.6g．

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