【題目】下列有機物中，易溶于水的是

A. 甲烷 B. 乙酸 C. 溴乙烷 D. 四氯化碳

【答案】B

【解析】A項，甲烷不含親水基團，難溶于水，A錯誤；B項，乙酸含有羧基，易溶于水，B正確；C項，溴乙烷不含親水基團，難溶于水，C錯誤；D項，四氯化碳不含親水基團，為有機溶劑，難溶于水，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 離子化合物中只能含有離子鍵

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 化學鍵存在于分子之間

D. 化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。

（3）過量的還原劑應是 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇不能發(fā)生的反應是

A.消除反應B.酯化反應C.取代反應D.氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(1)250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________________________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________(填字母)。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_________________________________________。

(4)利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Q常溫下是一種液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小關系為W>Z

B. P形成的水溶液能導電，說明P屬于電解質(zhì)

C. 電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)

D. 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。

（1）點燃氫氣時，化學能主要轉(zhuǎn)化為 ；

（2）氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉(zhuǎn)化為 ;

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA

B. 71g 氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. IL 1 mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA

D. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO 中的原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量為: （ ）

A． 1 ：1 B． 2 ：1 C． 1 ：2 D． 3 ：2

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