下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸牵ā 。?/div>
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，化合物屬于純凈物，據(jù)此分析解答．
解答：
解：A、熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，是能導(dǎo)電的化合物，故A正確；
B、鹽酸屬于混合物，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH中含有離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)導(dǎo)電的原因，注意化合物屬于純凈物的范疇，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用
鑒別，其離子方程式是
．氯化鈹屬于
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
（1）Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
（2）Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在濃硝酸中放入銅片
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式：
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
．
（2）若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是
，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
（填序號(hào)，下同），得到氯氣的物質(zhì)的量最少的是
．
已知：MnO
4-+H
++Cl
-→Mn
2++Cl
2↑+H
2O（未配平）
ClO
3-+H
++Cl
-→Cl
2↑+H
2O（未配平）
ClO
-+H
++Cl
-→Cl
2↑+H
2O（未配平）
A．KClO
3 B．KMnO
4 C．MnO
2 D．Ca（ClO）
2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
10mL 0.05mol/L含有R2O72-離子的濃溶液恰好能將60mL 0.05mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
| A、+1價(jià) | B、+2價(jià) |
| C、+3價(jià) | D、+6價(jià) |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組離子在給定條件下的溶液中，一定能夠大量共存的是（ �。�
| A、在堿性溶液中 Na+、K+、Cl-、S2- |
| B、在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42-、Cl- |
| C、在水電離出的氫離子濃度為1×10-13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2-、CO32- |
| D、在無(wú)色透明的溶液中 Na+、K+、MnO4-、NO3- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0
粉紅色 藍(lán)色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、對(duì)溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深 |
| B、對(duì)溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 |
| C、室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 |
| D、室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色 |
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