某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì),已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個反應(yīng)方程式并指出氧化產(chǎn)物

解析：由As2S3是反應(yīng)物知H3AsO4和H3AsO4必為生成物。因?yàn)锳s及S的化合價均升高，As2S3在反應(yīng)中作為還原劑，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，必存在一種氧化劑，分析所給物質(zhì)，只能是HNO3→NO，HNO3作氧化劑，所以可先確定未配平的方程式：

    As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO

水作生成物還是作反應(yīng)物仍不能確定，先配平主要物質(zhì)的系數(shù)：

每個As2S3化合價升高

每個HNO3化合價降低：5—2=3

即：3As2S3+28HNO3→6H3AsO4+9H2SO4+28NO

分析方程式兩邊的H和O原子個數(shù)知，反應(yīng)物缺少8個H原子和4個O原子，應(yīng)添4個H2O。H3AsO4和H2SO4為氧化產(chǎn)物。

  3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO

答案：3AsS3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO，H3AsO4和H2SO4為氧化產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)，A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH＜0，下圖是某一時間段反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)進(jìn)程（時間t）的曲線關(guān)系圖。下列敘述不正確的是

（    ）

6

A.該曲線中處于平衡狀態(tài)的時間段共有3個

B.C的百分含量最高的時間段是0—t1

C.t1時刻可能是體系升溫引起的變化

D.t4時刻可能是容器擴(kuò)大體積引起的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。
（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______________(寫元素符號)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項(xiàng)的序數(shù)）_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料

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