A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 (     )
A．原子序數(shù)：A> C > B         B．原子半徑：A > B > C    
C．離子半徑：A2->C-> B2+       D．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當(dāng)n=2時，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 (     )

A．原子序數(shù)：A> C >B         B．原子半徑：A > B > C    

C．離子半徑：A2->C->B2+       D．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 (     )

A．原子序數(shù)：A> C > B         B．原子半徑：A > B > C    

C．離子半徑：A2->C-> B2+       D．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是


  1. A.
    原子序數(shù)：A> C > B        
  2. B.
    原子半徑：A > B > C    
  3. C.
    離子半徑：A2->C-> B2+      
  4. D.
    原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B

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