2007年10月，我國第一條年產(chǎn)3000噸纖維乙醇的生產(chǎn)線在河南天冠集團工業(yè)園建成．這一項目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實．下列有關(guān)說法中不正確的是

[　　]

A．

用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長的成品油需求

B．

這一項目不僅使秸稈類廢物得到科學(xué)利用，而且能為國家節(jié)約大量糧食

C．

乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因為乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

D．

摻入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

①判斷光電池的a端為
負
負
極，b端為
正
正
極；
②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：
陰極
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，陽極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標準狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 “嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道。長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫。已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（      ）

A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=－285.8KJ·mol－1

B．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

C．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=+285.8KJ·mol－1

D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道。長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫。已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（      ）

　A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=－285.8KJ·mol－1

　B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=+285.8KJ·mol－1

　C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

　D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

 

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