Question

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、
  如圖表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、
  圖中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、
  如圖表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率隨溫度的變化
• D、
  圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A．在滴入20mL氯化氫時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個滴定突變；
B．正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；
C．淀粉酶的催化活性有最佳溫度，溫度過高后淀粉蛋白酶會變性，失去生理活性，即失去催化效果；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量應(yīng)該高于生成物總能量．

解答： 解：A.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B．因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；
C．淀粉蛋白酶為蛋白質(zhì)，其催化活性有最佳溫度，當(dāng)溫度較高是，蛋白酶會發(fā)生變性，失去了催化效果，反應(yīng)速率將減小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以圖象的形式考查學(xué)生中和滴定、化學(xué)平衡、淀粉蛋白酶的催化活性與溫度的關(guān)系、反應(yīng)中的能量變化等知識，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．