Question

在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、反應中KMnO₄被氧化
• B、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
• C、每生成1 mol Cl₂時，反應中轉移的電子為2 mol
• D、每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：A．Mn元素的化合價降低，得到電子KMnO₄被還原，故A錯誤；
B．氧化產物為Cl₂，還原產物為MnCl₂，由反應可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，故B錯誤；
C．每生成1 mol Cl₂時，反應中轉移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D．每消耗16 mol HCl時，由反應可知，只有10molCl失去電子，則其中做還原劑的HCl是10 mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．