【題目】下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転椋� ）
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4

【答案】A
【解析】解：OH﹣的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH﹣的電子數(shù)為9+1=10， A、F﹣的質(zhì)子數(shù)等于9，電子數(shù)為9+1=10，故A正確；
B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12﹣2=10，故B錯誤；
C、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為11﹣1=10，故C錯誤；
D、CH4的質(zhì)子數(shù)為6+4=10，電子數(shù)為10，故D錯誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在潮濕空氣中易水解氧化；見光則分解，變成褐色；CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中所用物質(zhì)的名稱：____________，________________。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是___（答一點(diǎn)即可）．

（4）得到CuC1晶體后，還需要經(jīng)過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為_________，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

/tr>

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_________ , 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標(biāo)況下的體積約為：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________（用NA表示）

（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)染發(fā)劑的說法錯誤的是( )

A．選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害

B．染發(fā)時應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合使用不同的染發(fā)劑

C．盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時不要染發(fā)

D．染完頭發(fā)后，不必清洗多次次，以免影響染發(fā)效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池（ ）
A.把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C.把熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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同步練習(xí)冊答案