【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于B和O之間的元素有 。
(2)N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2種)。
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;
(4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個(gè)以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為
(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。(表示出內(nèi)界和外界)
【答案】(1)Be;C
(2);CO2、N2O、SCN-、OCN-、CNO- 、CS2、BeCl2等
(3)5d106s1
(4)5;12NA
(5)[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O
【解析】試題分析:(1)同周期,從左向右第一電離能增大,則第二周期元素中,第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C,故答案為:Be、C;
(2)N、O可以組成微粒NO2+,與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,其電子式為,等電子體還有N2O、SCN-、OCN-、CNO-、CS2、BeCl2等,故答案為:;N2O、CO2;
(3)金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,為IB族元素,Au原子外圍電子排布式為5d106s1,故答案為:5d106s1;
(4)2個(gè)甲基上C、氨基中N、-OH中O及三個(gè)環(huán)狀中心的C為sp3雜化,則有5個(gè)原子以sp3雜化,雙鍵中有1個(gè)π鍵,則2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA,故答案為:5;12NA;
(5)在配合物中的氯原子是不能自由移動(dòng)的,但配離子中可以形成氯離子,氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍,說(shuō)明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子,而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子,即有一個(gè)氯原子形成了配合物,因?yàn)殁仦?/span>6配位,即配合物中須有五個(gè)水,即化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O,而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3,故答案為:[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍有水果香味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。
(1)其制備方法為:
(2)已知:①
②苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華
③無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過(guò)量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
② 反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③ 將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過(guò)濾,將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④ 檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,儀器A的名稱(chēng)為 ,其容積最適合的是 (填選項(xiàng)前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)制備苯甲酸乙酯時(shí),最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
(4)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在 。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(5)步驟③有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗 (填“上口”或“下口”)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:
已知:(1)A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。
(2)
(3)
(4)
回答下列問(wèn)題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(2)G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體 。①分子中有五元碳環(huán);②核磁共振氫譜有四個(gè)峰;③分子中有—COO—結(jié)構(gòu)
(4)下列說(shuō)法正確的是 。
A.I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B.I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C.1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D.J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________,B原子的雜化軌道類(lèi)型是________。
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_______。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
M是________ (填元素符號(hào))。
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng)),Na+半徑為102pm,H-的半徑為_(kāi)_______,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(N≡N)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱(chēng)為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應(yīng)的最佳溫度控制在 左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。
(4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)物分子中,當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子,具有光學(xué)活性,當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化,生成的新有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是( )
A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱
C、與金屬鈉反應(yīng) D、與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑,其熔點(diǎn)為 -40℃,沸點(diǎn) 118.5℃,極毒。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反應(yīng):
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl]
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標(biāo)號(hào))。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶,可能會(huì)造成的結(jié)果是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開(kāi)始蒸出。
(5)已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
①取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,加20mL水,搖勻。
③將0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”),當(dāng)_____________停止滴定,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。
(2)寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng):B ;D ;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①: 反應(yīng)類(lèi)型:
②: 反應(yīng)類(lèi)型:
③: 反應(yīng)類(lèi)型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流
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