Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某溫度下水的離子積Kw=1.0×10-12則pH=4的HCl中水電離的c（H⁺）=1.0×10^-10mol?L^-1
• B、常溫下，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
• C、0.2mol?L^-1的鹽酸，與等體積水（忽略混合后體積變化）混合后pH=1
• D、常溫下，pH=10的氨水和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（OH^-）相同

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）c（OH^-）計算，水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B、pH=5的混合溶液呈酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
C、溶質物質的量不變，溶液體積增大一倍，氫離子濃度減少一倍，結合PH計算方法得到；
D、氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解顯堿性，促進水的電離；

解答： 解：A、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）c（OH^-）計算，水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同，pH=4的HCl中水電離的c（H⁺）=

10-12

10-4

=1.0×10^-8mol?L^-1，故A錯誤；
B、pH=5的混合溶液呈酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）≠c（NO₃^-），故B錯誤；
C、溶質物質的量不變，溶液體積增大一倍，氫離子濃度減少一倍，結合PH計算方法得到，0.2mol?L^-1的鹽酸，與等體積水（忽略混合后體積變化）混合后，氫離子濃度為0.1mol/L，則容易pH=1，故C正確；
D、氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解顯堿性，促進水的電離，水電離的c（OH^-）不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子積常數(shù)計算分析，溶液酸堿性分析判斷，水的電離影響因素，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．